如何写出化学高二的电解的阴极或者阳极的方程式
一、如何写出化学高二的电解的阴极或者阳极的方程式
首先要明白，阴极阳极是对应电解池装置。电解池阴极材料不参与反应，溶液中阳离子移向阴极，根据阳离子放电先后顺序，写出对应阳离子得到电子，化合价降低的电极反应。电解池阳极，首先看电极材料，如果是金属（铂金除外），那么金属失电子，如果是非金属，那么溶液中阴离子放电，根据阴离子放电顺序写。
二、电解NiCl2
阴极：2H2O + 2e- == 2OH- + H2↑
因为Ni2+不参加电极反应，所以Ni2+不参加放电，另外阳极带正电，由于库仑力（或者说是电场力），Ni2+难以靠近阳极来失电子，因而通过ClO-作为媒介来失电子，由于Ni3+带很强的正电性（与Fe同族可以类比）所以极易水解生成Ni(OH)3，然后跟Fe(OH)3一样自然脱水生成Ni2O3（你家的铁锈就是这样生成的）。
你要知道，水中少量的H+氧化性比Ni2+强，所以H+先得电子。
你前面的推理很正确，可是你对氧化剂和还原剂的感觉好像不太行，Zn是强还原剂，所以Zn2+的氧化性自然很弱，所以你的不太可能是有问题的。
你可以自己上网查Ni2+的氧化性，也可以做一个实验，先配置好浓度较高的NaCl溶液，然后加酸，如果有医用的冰醋酸是最好的了，没有的话加食醋，然后把一角钱硬币（要磁铁吸得起的光泽较黑的那个，是镍币）密闭（隔氧），过几天溶液会有很明显的变色（生成的H2由于量太少不适合去检验）。
这里Cl-（NaCl)是催化剂。
另外我还可以给你一个表，这个表上的数据反应了化学反应中的反应趋势，是大学的东西，金属活动顺序表就是根据上面的酸式表经部分修正后确定的，可能有一些数据很奇怪但没有问题。
另外就是上面还有一两个错误，你可以注意一下。
你可以好好研究一下了。
一般来说电解盐溶液生成金属单质，该金属所形成水合离子氧化性要大于（H+）的且无常规低价离子的氧化性小于(H+),如电解CuSO4溶液可以得到Cu、H2SO4、O2，但电解Fe2(SO4)3溶液只能得到FeSO4和H2SO4、O2,Fe3+的氧化性大于H+，所以得电子能力比H+强，在不考虑反应速率或浓度的影响Fe3+要先得电子，但是Fe2+的氧化性小于H+所以当Fe3+变为Fe2+则不能在还原了。
通论：在（H)之前的金属都不能在水溶液中由离子得到其单质，其后则可以。
这里所说的都是水合的简单离子，事实上金属离子在不同的环境下得电子能力是不同的,如：Cu2+在含CN-的条件下，氧化性甚至可以超过KMnO4.
三、高一化学原电池 电解池公式 要全一点的
思路分析]
原电池和电解池是氧化还原反应的重要表现形式，考试的时候120%会考，不要存在任何的侥幸心理
最简单的办法，把你不会的题目放到这里来，我们帮助你理解解决，如果单纯只是这样随便问问，我也可以给你找出一大堆的东西给你看，不过这不能解决问题对吧
原电池
将化学能转变成电能的装置。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。原电池中，较活泼的金属做负极(又称阳极)，较不活泼的金属做正极(又称阴极)。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。利用原电池的原理，可制作干电池、蓄电池、高能电池等。
原电池与电解池
(1)原电池与电解池的区别
原电池与电解池的区别
原电池
电解池
本质
化学能转化为电能
电能转化为化学能
装置判断
无外加电源
有外加电源
电极判断
负极:还原性较强的极或电子流出的极
正极:还原性较弱的极或电子流入的极
阳极:与直流电源正极相连的极
阴极:与直流电源负极相连的极
电极上的反应
(1)负极本身或还原剂失去电子发生氧化反应
(2)正极:溶液中某些阳离子或氧化剂得到电子
(1)阳极发生氧化反应即阳极金属或溶液中阴离子失去电子的反应
(2)阴极本身不反应,溶液中的阳离子得到电子发生还原反应
电子流向
负极→外电路→正极
电源负极→由导线→阴极→由溶液→阳极→电源正极
电流方向
正极→外电路→负极
应用
铅蓄电池
电镀,精炼,冶金
(2)可逆原电池的充电过程.
可逆原电池的充电过程就是电解.
(3)电极名称.
不管是原电池还是电解池,只要发生氧化反应的电极就是阳极,只要发生还原反应的就是阴极.
①原电池.
A.根据组成原电池两极的材料来判断电极. 两极材料为活泼性不同的金属时,则活泼性相对较强的一极为负极,另一极为正极.
由一种金属和另一种非金属(除氢外)作电极时,金属为负极,非金属为正极.
B.根据原电池内两极上发生的反应类型或现象来判定电极.
原电池的负极一般为金属,并且负极总是发生氧化反应:
,故负极表现为渐渐溶解,质量减小.由此可判定,凡在原电池工作过程中发生氧化反应或质量减少的一极为负极;凡发生还原反应或有物质析出的一极为正极.
注意:
原电池的电极有两套称谓:负极又可称为阳极,正极又可称为阴极(不要把负极称为阴极;正极称为阳极).其中正负极一套称谓是对外电路而言,在物理中常用,阴阳极一套称谓是对内电路而言.原电池也是作为电源向用电器提供电能的,所以一般都用外电路的电极名称,称为正负极而不称为阴阳极.
②电解池.
A.电解池是在外电源作用下工作的装置.电解池中与电源负极相连的一极为阴极,阳离子在该极接受电子被还原;与电源正极相连的一极为阳极,阴离子或电极本身(对电镀而言)在该极失去电子被氧化.
B.电解池(或电镀池)中,根据反应现象可推断出电极名称.凡发生氧化的一极必为阳极,凡发生还原的一极必为阴极.例如用碳棒做两极电解溶液,析出Cu的一极必为阴极;放出的一极必为阳极.
注意:
电解池中,与外电源正极相连的为阳极,与负极相连的为阴极,这一点与原电池的负对阳,正对阴恰恰相反.
电解池的电极常称阴阳极,不称正负极.
电镀池是一种特殊的电解池,电极名称的判定同电解池.
4.电解过程中水溶液的pH变化
用铂或石墨等惰性电极电解某些物质的水溶液时,溶液的pH往往发生变化,其原因主要有两个方面.其一为电解时溶液的浓度发生变化,如果溶质是酸或碱,则它们浓度的改变使其pH也发生变化.其二为析出电解产物时,可能引起水的电离平衡移动,使或相对过剩.一般是自水溶液中析氢气时,消耗,使水的电离平衡向生成的方向移动,使浓度加大,pH上升.若是析出氧气时,则因而消耗了,使水电离平衡向生成方向移动,而使浓度加大,pH下降.这就是电解水溶液时所说的析氢常伴碱,析氧常伴酸.
[解题过程]
如上。
